LAPORAN PENELITIAN PRAKTIKUM KIMIA
Diajukan untuk Tugas Mata Pelajaran Kimia
NAMA ANGGOTA :
1. Aulika Citra Pertiwi (04)
SMA NEGERI 1 SEWON
Alamat: Jalan Parangtritis Km 5, Sewon, Bantul, Yogyakarta. Telp/Fax: 0274-374459 KodePos 55187 Laman: www.sman1sewon.sch.id e-mail: sman1sewon@gmail.com
LAPORAN PENELITIAN
REAKSI NETRALISASI
I. Judul
Penetralan NAOH dan HCL
II. Tujuan
Mengetahui dan memilih perubahan entalpi 1 M pada penetralan NaOH dan HCl pada larutan.
III. Dasar Teori
Termokimia mempelajari perubahan panas yang mengikuti reaksi kimia dan perubahan-perubahan fisika (pelarutan, peleburan, dan sebagainya). Satuan tenaga panas biasanya dinyatakan sebagai kalor, joule, atau kilokalori.(Sukardjo, 1997). Termokimia merupakan penerapan aturan pertama termodinamika terhadap bencana kimia yang membahas ihwal kalor yang menyertai reaksi kimia. Dalam termokimia ada dua hal yang perlu diperhatikan yang menyangkut perpindahan energi, yaitu sistem dan lingkungan.
I. Sistem dan Lingkungan
Sistem yaitu Segala sesuatu yang menjadi sentra perhatian dalam mempelajari perubahan energi. Reaksi kimia yang sedang diuji cobakan (reagen-reagen yang sedang dicampurkan) dalam tabung reaksi merupakan sistem.
- sistem tersekat merupakan sistem yang tidak sanggup melaksanakan pertukaran materi maupun energi dengan lingkungannya. Sistem tersekat mempunyai jenis energi yang tetap. Contoh untuk sistem tersekat yaitu botol termos ideal.
- Sistem tertutup yaitu sistem yang hanya sanggup melaksanakan pertukaran energi dengan lingkungannya. Contoh untuk sistem tertutup ini yaitu sejumlah gas dalam silinder tertutup.
- Sistem terbuka yaitu sistem yang sanggup mempertukarkan materi dan energi dengan lingkungannya. Akibatnya komposisi dari sistem terbuka tidak tetap (berubah). Contoh untuk sistem terbuka ini yaitu sejumlah zat-zat dalam wadah terbuka.
Lingkungan yaitu hal-hal di luar sistem yang membatasi system (mengelilingi sistem) dan sanggup mempengaruhi sistem. Dalam halini, tabung reaksi, kawasan berlangsungnya reaksi kimia, merupakan lingkungan.
2. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Reaksi endoterm yaitu reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem ( kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya ). Ditandai dengan adanya penurunan suhu lingkungan di sekitar sistem. Entalpi sistem setelah reaksi lebih besar daripada sebelum reaksi:
Hpereaksi < Hhasil reaksi.
Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan ( kalor dibebaskan oleh sistem ke lingkungannya ); ditandai dengan adanya kenaikan suhu lingkungan di sekitar sistem. Entalpi sistem sebelum reaksi lebih besar daripada setelah reaksi atau H pereaksi > H hasil reaksi.
Salah satu ilmu pengetahuan yang mempelajari ihwal perubahan temperatur di sekitarnya yaitu kalometri.
Kalorimetri yaitu ilmu pengetahuan yang menjelaskan mengenai perubahan energi sebuah sistem dengan menghitung perubahan temperatur di sekelilingnya. Eksperimen kalorimetri sering dipakai untuk memilih entalpi sebuah reaksi, fusi panas reaksi kimia, atau untuk menghitung kapasitas panas sebuah elemen yang tidak diketahui. Beberapa eksperimen dilakukan pada sebuah kalorimeter (atas).
Kalorimeter yaitu sebuah perangkat yang dipakai untuk menghitung penghantaran panas selama reaksi. Perangkat ini mempunyai dinding-dinding yang terisolasi. Kalorimeter terbagi menjadi dua, yaitu kalorimeter bom dan kalorimeter sederhana. Jika dua buah zat atau lebih dicampur menjadi satu maka zat yang suhunya tinggi akan melepaskan kalor sedangkan zat yang suhunya rendah akan mendapatkan kalor, hingga tercapai kesetimbangan termal. Menurut azas Black :Kalor yang dilepas = kalor yang diterima. Besarnya kalor yang menyebabkan perubahan suhu (kenaikan atau penurunan suhu) air yang terdapat di dalam kalorimeter.
A. Asas Black
Bunyi Asas Black
“Pada pencampuran dua zat, banyaknya kalor yang dilepaskan zat yang suhunya lebih tinggi itu sama dengan banyaknya kalor yang diterima zat yang mempunyai suhu yang lebih rendah.”
Qlepas = Qterima
Catatan :
Qlepas itu yaitu jumlah dari kalor yang dilepaskan oleh zat
Qterima yaitu jumlah dari kalor yang diterima oleh zat
B. Hukum Hess
“Entalpi reaksi tidak tergantung pada jalan reaksi melainkan tergantung pada hasil final reaksi”.
Dari Hukum Hess tersebut, perubahan entalpi suatu reaksi mungkin untuk dihitung dari perubahan entalpi reaksi lain yang nilainya sudah diketahui. Hal ini dilakukan semoga tidak usah dilakukan eksperimen setiap saat.Hukum Hess sanggup digambarkan secara skematis sebagai berikut.
Diketahui diagram Hess reaksi A → C.
Perubahan A menjadi C sanggup berlangsung 2 tahap. Tahap I (secara Iangsung) :
A → C → ∆H1
Tahap II (secara tidak langsung) :
Berdasarkan Hukum Hess maka harga ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
∆H1
A → B
∆H2
B → C
∆H3
A → C
∆H2 + H3
Banyak reaksi sanggup berlangsung berdasarkan dua atau lebih tahapan.
1. Definisi Entalpi ( ΔH )
Perubahan energi internal dalam bentuk panas dinamakan kalor. Kalor yaitu energi panas yang ditransfer (mengalir) dari satu materi ke materi lain. Jika tidak ada energi yang ditransfer, tidak sanggup dikatakan bahwa materi mengandung kalor.
Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kelorimeter, kita sanggup memilih jumlah kalor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus :
q air = m x c x ∆T
q bom = C x ∆H
keterangan : q = jumlah kalor
m = massa air (larutan) di dalam kelorimeter (gram)
c = kalor jenis air (larutan) di dalam kelorimeter (J )
C = kapasitas kalor dari bom kalorimeter
∆H = kenaikan suhu larutan (kalorimeter)
ΔT = perubahan suhu (C atau K)
Perubahan Entalpi Netralisasi (ΔHn)
Perubahan entalpi netralisasi yaitu perubahan entalpi yang terjadi pada
saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.
Contoh:
NaOH(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) + H2O(l) ΔHn = -57,1 kJ mol-1
· HCl (Asam Klorida)
Asam klorida yaitu larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia yaitu asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa ini juga dipakai secara luas dalam industri. Asam klorida harus ditangani dengan wewanti keselamatan yang sempurna alasannya yaitu merupakan cairan yang sangat korosif.
· NaOH (Natrium Hidroksida)
Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida, yaitu sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang berpengaruh ketika dilarutkan ke dalam air. Ia dipakai di banyak sekali macam bidang industri, kebanyakan dipakai sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen.Natrium hidroksida yaitu basa yang paling umum dipakai dalam laboratorium kimia.
· Penentuan kalor netralisasi HCl-NaOH
Penentuan kalor netralisasi yaitu entalpi yang terjadi pada penetralan asam oleh basa atau sebaliknya pada keadaan standar. Perubahan kalor penetralan HCl-NaOH ibarat halnya pada percobaan kedua, pencampuran HCl dan NaOH mengalami reaksi endoterm, yaitu mengalami kenaikan suhu. Sebelum melaksanakan pencampuran keduanya larutan tersebut dilakukan penyamaan suhu antara keduanya. Sebab apabila suhu keduanya berbeda maka terjadi dua perubahan kalor yaitu perubahan kalor reaksi dan perubahan kalor adonan dengan suhu yang berbeda. Reaksinya yaitu NaOH + HCl → NaCl + H2O.
IV. Alat dan Bahan
Alat : Bahan :
1 . Kalorimeter 1 buah 1. HCL 1M 50 ml
2. Gelas ukur 100 2 ml 2. NaoH 1M 50 ml
3. gelas kimia 50 ml 1 buah
4. Termometer 1 buah
5. Pengaduk 1 buah
V. Data Pengamatan
| Hasil | Pengamatan |
| Suhu awal NaOH | 25 ˚C |
| Suhu awal HCL | 25 ˚C |
| Suhu awal rata-rata | 25 ˚C |
| Suhu tertinggi akhir | 29 ˚C |
| Perubahan suhu | 4 ˚C |
VI. Pembahasan
1. Jumlah mol NaOH dalam 50 ml larutan NaOH 1 M dan jumlah mol HCL dalam 50 ml larutan HCL 1M adalah
2. Perubahan entalpi per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi adalah
3. Persamaan termokimianya
VII. Kesimpulan
Berdasarkan data percobaan diatas, sanggup disimpulkan bahwa perubahan entalpi dari penetralan HCl dan NaOH adalah
VIII. Pertanyaan
IX. Daftar Pustaka
0 Response to "Laporan Penelitian Reaksi Netralisasi"
Post a Comment